考纲要求：

1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

一、原电池的定义：

[活动]将反应Zn + CuSO₄ ＝ZnSO₄+ Cu设计成两组不同的原电池装置，

其中一组带盐桥

画出装置图

二、原电池的构成条件：

[活动]判断下列装置能否构成原电池，如果不行如何改进

三、原电池的工作原理：闭合回路的形成过程

四、电极反应式：

（1）总反应：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ＝Zn(OH)₂ + 2MnOOH

（2）总反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄＝2PbSO₄+ 2H₂O（PbSO₄难溶）

（1）

负极：

正极：

（2）

负极：

正极：

[练习]写出Mg—Al—NaOH原电池装置的正负极电极反应式。

负极：

总反应：

正极：

（3）

总反应：

正极：

负极：

（4）

总反应：

正极：

负极：

（2012·湖北理综化学卷26）（节选）

(4)与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材

料，其电极反应式：

，

[练习]一步写出甲醇—空气燃料电池在KOH溶液中的负极反应式

五、作业

下面有两组来自于高考题当中的素材，请大家围绕考查方向，自行设计填空题，至少３题，并

附上答案，

原电池考查方向：

1、外电路电子运动方向及数量

2、电极上的氧化还原反应

3、溶液中的离子运动及离子浓度

1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别

进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO₂＋2Ag＋2NaCl = Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl

2、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li⁺+ FeS + 2e^-＝Li₂S + Fe